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    初中化学总复习知识点:第四单元物质构成的奥秘

     来源:互联网    要点:化学复习  
    编辑点评: 小编为广大学生整理的初中化学总复习知识点,方便新初三预习,仅供参考。

    第四单元物质构成的奥秘复习学案

    1、原子的构成

    (1)原子结构示意图的认识

    (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数(核电荷数)

    (3)原子的质量主要集中在 原子核  上      (4)三决定    决定元素化学性质 最外层电子数

    (4)相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核

    说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

          最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

    2、元素

    (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

       *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

    注意:

    *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

    (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字?#22797;?#20889;

    a、书写方法:

    注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

    *在元素符号前?#30001;?#25968;字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

    c、有关元素周期表

      *发   现:门捷列夫

    注:原?#26377;?#25968;=质子数

    d、分类

    e、元素之最:

    3、离子:带电的原子或原子团

    (1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷

     
     

    同种元素的原子与离子比?#24076;?/p>

    ①质子数相等

    ②电子数及最外层电子数不同,

    ③电子层数可能相同

     

    (2)离子结构示意图的认识

    注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

     *原子数≠电子数为离子结构示意图

    (3)与原子的区别与联系

    粒子的种类

    原   子

    离    子

    阳离子

    阴离子

    粒子结构

    质子数=电子数

    质子数>电子数

    质子数<电子数

    粒子电性

    不显电性

    显正电性

    显负电性

    符    号

    用元素符号表示

    用阳离子符号表示

    用阴离子符号表示

     

    二、物质的组成的表示:

    1、化合价

    a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价        MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

    b、几?#36136;?#23383;的含义

    Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+:3个亚铁离子

    2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子

    c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

    d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

    2、化学式

    (1)写法:

    a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

    b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

    (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式Fe的意义:3点

    (3)计算:

    a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

    b、计算物质组成元素的质量比?#21512;?#23545;原子质量×原子个数之比

    c、计算物质中某元素的质量?#36136;?/p>

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